2014年全國(guó)大綱卷理綜試題及答案

　　一、單選題

　　1.下列敘述正確的是( )

　　A.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

　　B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

　　C.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

　　D.用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

　　2. 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

　　A.lmol 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

　　B.2 L0.5 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為

　　C.1 mol 固體中含離子總數(shù)為4

　　D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6

　　3. 下列敘述錯(cuò)誤的是( )

　　A. 使溴水褪色與乙烯使 溶液褪色的原理相同

　　B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

　　C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

　　D.用AgNO3溶液可以鑒別 和KI

　　4. 下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

　　A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

　　B.電池的電解液可為KOH溶液

　　C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

　　D.MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

　　5.下列除雜方案錯(cuò)誤的是(選項(xiàng)以表格內(nèi)容為準(zhǔn))( )

　　A.被提純的物質(zhì)：CO(g);雜質(zhì)： ;除雜試劑：NaOH溶液、濃H2SO4;除雜方法：洗氣

　　B.被提純的物質(zhì)：NH4Cl(aq);雜質(zhì)： ;除雜試劑：NaOH溶液;除雜方法：過(guò)濾

　　C.被提純的物質(zhì)：Cl2(g);雜質(zhì)：HCl(g);除雜試劑：飽和食鹽水、濃H2SO4;除雜方法：洗氣

　　D.被提純的物質(zhì)：Na2CO3(s);雜質(zhì)：NaHCO3(s);除雜試劑：無(wú);除雜方法：灼燒

　　6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )

　　A.向 溶液中滴加稀硫酸：

　　B.酸性介質(zhì)中 氧化 ：

　　C.等物質(zhì)的量的 、 和 溶液混合：

　　D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：

　　7. 從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為 ，遇 溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )

　　8. 已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有 、 、 ，且 的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

　　A.若某溫度下，反應(yīng)后 =11，則溶液中

　　B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于

　　C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 的范圍：

　　D.改變溫度，產(chǎn)物中 的最大理論產(chǎn)量為

　　二、填空題

　　27. A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 。 與 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

　　(1)A在周期表中的位置是____________________________，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式__________________。(每空2分)

　　(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)___________(1分)，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________(2分)，在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人 并振蕩，有機(jī)層顯_____________(1分)色。

　　(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

　　物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息

　　a 含有A的二元離子化合物

　　b 含有非極性共價(jià)鍵的二元例子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

　　c 化學(xué)組成為

　　d 只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

　　a的化學(xué)式為_(kāi)_____________(1分);b的化學(xué)式為_(kāi)__________________(2分);c的電子式為_(kāi)____________(1分);d的晶體類(lèi)型是____________________(1分)。

　　(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)_______(1分)鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)________________(1分)。

　　28.(15分)化合物 和單質(zhì) 在一定條件下反應(yīng)可生成化合物 。回答下列問(wèn)題：

　　(1)已知 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃， 的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí) 與氣體 反應(yīng)生成lmol ，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________(2分)。

　　(2)反應(yīng) 在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí) 和 均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

　�、倭惺接�(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v( )=_____________________;

　　②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v( )由大到小的次序?yàn)開(kāi)__________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b______________(2分)、c_______________________(2分);

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