2013年海南高考化學試題（真題）

　　第I卷
　　一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
　　1.下列有機化合物中沸點最高的是
　　A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸
　　[答案]D
　　2.下列化合物的俗稱與化學式不對應的是
　　A.綠礬-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O
　　C.明礬- Al2(SO4)3·12H2O D.膽礬- CuSO4·5H2O
　　[答案]C
　　3.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
　　A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素
　　C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H18O與D216O的相對分子質量相同
　　[答案]C
　　4.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：
　　2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是
　　A.Mg為電池的正極
　　B.負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
　　C.不能被KCl 溶液激活
　　D.可用于海上應急照明供電
　　[答案]D
　　5.已知下列反應的熱化學方程式：
　　6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
　　2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
　　C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
　　則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
　　A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
　　C.12△H3-5△H2 -2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3
　　[答案]A
　　6.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是
　　A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g
　　C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f
　　[答案]B
　　二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0 分。
　　7.下列鑒別方法不可行的是
　　A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
　　B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
　　C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
　　D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
　　[答案]D
　　8.0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是
　　A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF)
　　C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-)
　　[答案]BC
　　9.下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有
　　A.2-甲基丙烷 B.環(huán)戊烷
　　C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷
　　[答案]BD
　　10.能正確表示下列反應的離子反應方程式為
　　A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：
　　NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
　　B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
　　C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
　　D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
　　[答案]AC
　　11.下列關于儀器使用的說法正確的是
　　A.滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗
　　B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
　　C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
　　D.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
　　[答案]AD
　　12.下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b

選項	X	Y
A．	MgSO4	CuSO4
B．	AgNO3	Pb(NO3)2
C．	FeSO4	Al2 (SO4)3
D．	CuSO4	AgNO3

　　[答案]D
　　第II卷
　　本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據要求做答。
　　13.(9分)
　　X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同�；卮鹣铝袉栴}：
　　(1)X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
　　(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
　　(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。
　　此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。
　　[答案] (1)H O Na (2)NaOH Na2O2
　　(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑
　　H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
　　14.(9分)
　　溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
　　(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。
　　(2)溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。
　　(3)CuBr2分解的熱化學方程式為：
　　2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
　　在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
　�、偃绶磻�體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
　�、谌绶磻獪囟炔蛔�，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。
　　[答案] (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
　　(2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO
　　(3)①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa
　　15.(9分)
　　反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
　　(1)上述反應的溫度T1 T2，平衡常數K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
　　(2)若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
　�、倨胶鈺r體系總的物質的量為 。
　�、诜磻�的平衡常數K= 。
　�、鄯磻�在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。
　　[答案] (1)小于 小于 (2)①0.085mol ②0.082mol/L-1 ③0.007mol·L-1·min-1
　　16.(8分)
　　2-丁烯是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
　　(1)在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為 ，反應類型為 。
　　(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的`產物不是正丁烷，則A的結構簡式為 ;A分子中能夠共平面的碳原子個數為 ，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 。
　　[答案] (1)CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反應
　　(2)
　　17.(9分)
　　BaCl2·xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：
　�、俜Q取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置;
　�、谶^濾并洗滌沉淀;
　　③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。
　　回答下列問題：
　　(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀;檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。
　　(2)計算BaCl2·xH2O中的x= (要求寫出計算過程)。
　　(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
　　[答案] (1)蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈。
　　(2)樣品中BaCl2的物質的量為 質量
　　(3)偏高
　　選考題(請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)
　　第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置;第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。
　　18.[選修5——有機化學基礎](20分)
　　18-I(6分)下列化合物中，同分異構體數目超過7個的有
　　A.已烷 B.已烯
　　C.1,2-二溴丙烷 D.乙酸乙酯
　　[答案]BD
　　18-II(14分)
　　肉桂酸異戊酯G( )是一種香料，一種合成路線如下：
　　已知以下信息：
　�、� ;
　　②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
　　回答下列問題：
　　(1)A的化學名稱為 。
　　(2)B和C反應生成D的化學方程式為 。
　　(3)F中含有官能團的名稱為 。
　　(4)E和F反應生成G的化學方程式為 ，反應類型為 。
　　(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 (寫結構簡式)。
　　[答案] (1)苯甲醇 (2) (3)羥基(4) 取代反應(或酯化反應)
　　(5)6
　　19.[選修3——物質結構與性質](20分)
　　19-I(6分)下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
　　A.CaC2 B.N2H4
　　C.Na2S2 D.NH4NO3
　　[答案]AC
　　19-II(14分)圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
　　回答下列問題：
　　(1)圖B對應的物質名稱是 ，其晶胞中的原子數為 ，晶體的類型為 。
　　(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。
　　(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質的分子構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
　　(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。
　　(5)k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
　　[答案] (1)金剛石 8 原子晶體 (2)1s22s22p63s23p5
　　(3)H2O 分子間形成氫鍵 V形(或角形) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 極性
　　20.[選修2——化學與技術] (20分)
　　20-I(6分)下列敘述正確的是
　　A.合成氨的“造氣”階段會產生廢氣
　　B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
　　C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
　　D.使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
　　[答案]AD
　　20-II(14分)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
　　(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
　　(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有 。
　　(3)高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
　�、儆檬�英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為 ;碳化硅又稱 ，其晶體結構與 相似。
　　②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

　　③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 。
　　(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是 。
　　[答案] (1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵) (2)石英砂、純堿和石灰石
　　(3)①SiO2+3C SiC+2CO↑ 金剛砂 金剛石(或單晶硅) ②精餾(或蒸餾)③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HClhttp://www.jzcjspjx.com/

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