九年級化學下冊《常見的酸》教學設計范文

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1.掌握鹽酸的化學性質(zhì)及有關方程式的書寫，了解它的用途。

　　2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。

　　3.理解復分解反應的概念。

　　科學素養(yǎng)目標：

　　激發(fā)的能力，學生科學探索的興趣，培養(yǎng)學生觀察實驗。

　　教學重點：

　　1.鹽酸的化學性質(zhì)

　　2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化

　　3.復分解反應的概念

　　教學難點：有關鹽酸化學性質(zhì)的化學方程式的書寫

　　實驗與電教：

　　1、[實驗8－5]～[實驗8－10]

　　2、投影片

　　教學過程：

　　[復習提問]

　　什么叫酸、堿、鹽?寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式。

　　[引入新課]

　　鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重 要用途，本節(jié)課我們一起來學習鹽酸的性質(zhì)和用途。

　　[講授新課]

　　一、出示教學目標

　　二、鹽酸───氯化氫氣體的水溶液

　　1.物理性質(zhì)

　　(1)演示[實驗8－5]，引導學生觀察并總結鹽的物理性質(zhì)。

　　(2)小結：濃鹽酸是天色，有刺激性氣味和酸味的`液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。

　　（濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。）

　　2.化學性質(zhì)

　　(1)鹽酸跟指示劑的作用

　�、傺菔綶實驗8－6][實驗8－7]

　�、谛〗Ya:酸堿指示劑的概念

　　b:填表

　　(2)鹽酸跟某些金屬的反應

　�、僖龑�學生回憶實驗室制氫氣的反應

　　②小結：鹽酸＋金屬────→鹽＋水

　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　　(3)鹽酸跟金屬氧化物反應

　　(增加CuO＋HCl的實驗)

　�、傺菔綶實驗8－8]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色

　　②小結：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水

　　6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

　　2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

　　(4)鹽酸跟堿的反應

　　(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實驗）

　�、傺菔綶實驗8－9]，現(xiàn)象：氫氧化銅溶解，溶液呈藍色

　�、谛〗Y：鹽酸＋堿───→鹽＋水

　　2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，

　　HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

　　(5)鹽酸跟某些堿反應

　　(增：NaCl＋AgNO3的實驗)

　　①演示[實驗8－10]現(xiàn)象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

　　②小結：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽

　　HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

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