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物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計（精選11篇）
作為一位杰出的老師，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計編寫工作，借助教學(xué)設(shè)計可以促進(jìn)我們快速成長，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。我們該怎么去寫教學(xué)設(shè)計呢？下面是小編幫大家整理的物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計，歡迎大家分享。
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇1
一、 教材分析
1. 本節(jié)教材的地位和作用
本節(jié)課選自人教版全日制普通高級中學(xué)教科書化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》第一課時。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過本節(jié)的探究既懂得了 “物質(zhì)的量”這個新物理量的應(yīng)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對物質(zhì)組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算能力，同時為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
2. 教學(xué)內(nèi)容
本課題共包括三大內(nèi)容：物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關(guān)系。本節(jié)課的內(nèi)容都是新的理論知識，同學(xué)們第一次接觸物質(zhì)的量這個新物理量，所以本節(jié)課的重點是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的概念，單位以及應(yīng)用。
3. 教學(xué)目標(biāo)
�、� 知識與技能：掌握物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的概念；掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力和對知識的抽象概括能力；培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力
�、� 過程與方法：通過舉例分析和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
�、� 情感態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的.學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4. 教學(xué)重點與難點
【教學(xué)重點分析】從達(dá)到本課題教學(xué)目標(biāo)的重要內(nèi)容，以及和本單元《從實驗中學(xué)化學(xué)》中心內(nèi)容的聯(lián)系來看，《物質(zhì)的量》這一內(nèi)容的重點，可以確定為“物質(zhì)的量的概念及單位”“ 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系”和有關(guān)知識的應(yīng)用。
【教學(xué)難點分析】從學(xué)生的接受能力、已有的知識與技能水平來看，教學(xué)的難點應(yīng)該是“通過舉例分析總結(jié)得出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)這些新概念及如何應(yīng)用” 。由于高一學(xué)生化學(xué)科學(xué)意識還比較缺乏，分析問題、解決問題的能力有限，同時《物質(zhì)的量》是純理論性的知識。要使學(xué)生感興趣、完全理解物質(zhì)的量這一個新的化學(xué)概念，需要多聯(lián)系生活，通過舉例，把理論性知識生活化，并引導(dǎo)學(xué)生回想以前所學(xué)知識，通過例比的方法來學(xué)習(xí)本節(jié)課知識，從而加深理解和記憶。
為了突破重點和難點，避免單一的授課方式，教師應(yīng)該采用以下方法進(jìn)行教學(xué)。
⑴游戲。通過學(xué)生數(shù)粉筆的活動，調(diào)動課堂氣氛，同時為接下來的課題的引入做準(zhǔn)備。
⑵質(zhì)疑。游戲后，對游戲結(jié)果提出質(zhì)疑，結(jié)合生活分析，引入物質(zhì)的量的概念。
⑶分析總結(jié)。在“物質(zhì)的量”的教學(xué)過程中，教師引導(dǎo)學(xué)生按“提出問題——結(jié)合生活的能力，運用已學(xué)知識學(xué)習(xí)新知識的能力。
二、 學(xué)情學(xué)法分析
�、� 學(xué)情分析
�、� 學(xué)生起點能力分析
物質(zhì)的量是一個新的化學(xué)概念，比較抽象，以高一學(xué)生的已有化學(xué)知識和科學(xué)素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運用比較困難。把化學(xué)與生活聯(lián)系起來，讓學(xué)生從生活中去挖掘化學(xué)知識，并能運用已學(xué)知識，通過對比來理解記憶新知識。
�、� 學(xué)生“認(rèn)知方式”分析
學(xué)生理解能力基本沒問題，但是處理信息能力及對信息的加工能力，整合知識，運用知識等能力較差，因而在此教學(xué)中要加強對學(xué)生這些能力的培養(yǎng)。
�、� 學(xué)法分析
在教學(xué)過程中，教師是主導(dǎo)，而學(xué)生是主體，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師要教學(xué)生怎樣去學(xué)，是學(xué)生動腦，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
⑴ 思——敢思會思
學(xué)生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動”、“灌輸式”的學(xué)習(xí)方式，充分體現(xiàn)“學(xué)生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動，又使學(xué)生體會到思考的必要與快樂。
�、� 探索——發(fā)現(xiàn)問題
對生活中的一些例子進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)，用化學(xué)知識來解決生活問題。
⑶ 回顧對比——舉一反三
本節(jié)教材是理論知識，通過回顧已學(xué)知識，再對比引入新知識，能更好的理解記憶新概念。
三、 教學(xué)方法
本節(jié)課主要以講述教學(xué)法為主，注意從學(xué)生已有的知識出發(fā)，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題，學(xué)生通過自己觀察和思考去認(rèn)知新知識，“發(fā)現(xiàn)”得出結(jié)論和規(guī)律性知識。從而培養(yǎng)學(xué)生提出問題和探索發(fā)現(xiàn)的能力。
通過舉例，讓學(xué)生從生活中的例子發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)知識解決問題。同時引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識，類比的方式來學(xué)習(xí)理解新概念。
綜上所述，可依據(jù)“創(chuàng)設(shè)情景——提出問題——引導(dǎo)探究——得出結(jié)論——回顧對比——加深理解——提問——學(xué)會應(yīng)用”
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇2
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實驗。
二、學(xué)情分析
對于定量認(rèn)識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個相對比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步認(rèn)識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。
3.認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動：
（1）通過對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個數(shù)關(guān)系，而且個數(shù)關(guān)系要更加簡潔。
（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗，提出微粒個數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計“堆”的個數(shù)便于化學(xué)計算。
學(xué)生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動：
（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
�。�2）通過實踐計算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計算方式。
（二）環(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動：
（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
�。�2）提出“條件相同時，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
�。�3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點。
學(xué)生活動：
�。�1）通過對比和計算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
�。�2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的'主要因素；
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學(xué)生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個數(shù)關(guān)系。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動：
�。�1）回顧之前所學(xué)知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計算方式。
�。�2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計算要求，設(shè)計物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動：
�。�1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；
�。�3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動：
（1）在教師的引導(dǎo)下，主動設(shè)計操作流程，并明確操作的注意事項；
�。�2）主動設(shè)計“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實現(xiàn)實驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；
�。�3）兩人一組完整完成實驗操作。
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇3
知識點和新大綱要求：
（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）
�。�2）摩爾質(zhì)量（B）
（3）氣體摩爾體積（B）
�。�4）物質(zhì)的量的濃度（C）
�。�5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用（C）
一、有關(guān)概念（1課時）
1.物質(zhì)的量
�。�1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量
�。�2）符號：
�。�3）單位：mol
2.摩爾
（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。
（2）符號：mol
�。�3）說明：
�、佼�(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的.量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱
�、诔Ｒ姷奈⒂^粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合
�、郛�(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數(shù)
�。�1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)
�。�2）符號：NA
（3）單位：個/mol
�。�4）說明：
�、貼A的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個數(shù)
�、�12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)
③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算
�、芤⒁釴A與6.02×1023的區(qū)別
4.摩爾質(zhì)量
（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
�。�2）符號：
�。�3）單位：g·mol-1
（4）說明：
�、偈褂梅秶篈.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質(zhì)的狀態(tài)
�、谂c式量的比較：
③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：
5.氣體摩爾體積
�。�1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積
（2）符號：
�。�3）單位：L·mol-1
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量
B.不計分子間的相互作用
�、蹣�(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
�。�5）影響物質(zhì)體積大小的因素：
�、贅�(gòu)成物質(zhì)的微粒的大�。ㄎ镔|(zhì)的本性）
②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大�。囟扰c壓強來共同決定）
③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大�。�
6.物質(zhì)的量濃度
�。�1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度
（2）符號：
�。�3）單位：mol·L-1
（4）說明：
�、傥镔|(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇4
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學(xué)設(shè)計就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會實驗操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會實驗操作步驟并注意細(xì)節(jié)問題�；诖吮竟�(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應(yīng)該把主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設(shè)計以下目標(biāo)和重難點突破方法。
二、三維目標(biāo)：
�。ㄒ唬� 知識目標(biāo)
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。
（三）情感目標(biāo)
1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對待科學(xué)實驗的品質(zhì)。
2、通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。
三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點：一定物質(zhì)的量濃度的.配制操作方法注意事項。
五、重點突破方法：根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
七、學(xué)習(xí)方法：自學(xué)閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習(xí)法。
八、導(dǎo)學(xué)過程：
【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：
一、計算；
二、取固體和溶劑
三、溶解。
【問題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？
【學(xué)生活動1】：請認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細(xì)口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動3】：請自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 稱量：用托盤天平稱�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
⑶ 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙猓鋮s致室溫
�、� 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
⑹ 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實驗所獲】：總 結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱量時所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時到達(dá)刻度線卻以為超過了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ ）
�、� 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們在實驗研究中補充、總結(jié)。
板書
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇5
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點：
摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算
教學(xué)難點：
摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法：
探究式
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號
物質(zhì)的式量
每個粒子的質(zhì)量(g/個)
1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個)
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量(g)
[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。
[學(xué)生思考]由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？
[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出
[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16gy=32g
[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
[板書]二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？
[分析]相對原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
[投影]課堂練習(xí)
1.填寫下列空白
(1)原子質(zhì)量是克
(2)分子質(zhì)量是克
(3)分子質(zhì)量是克
(4)離子質(zhì)量是克
(5)離子質(zhì)量是克
(6)質(zhì)量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質(zhì)量為58.5g。
[設(shè)問]能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？
我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書]2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol。
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
[投影]課堂練習(xí)
2.回答下列問題
(1)的摩爾質(zhì)量是多少？
(2)的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：(1)；
[投影]課堂練習(xí)
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？
回答：(1)質(zhì)量是1800g，含有個分子。
(2)質(zhì)量是1.7g，含個
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的.量是多少？含有多少個粒子？
(1)90g水(2)56g氮氣
[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個分子
(2)56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含個分子
[設(shè)問]通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？
[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
(-)依據(jù)
[板書]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
[投影]例1的物質(zhì)的量是多少？
[分析]我們可以通過的相對分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計算出的物質(zhì)的量。
解：的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。
答：的物質(zhì)的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關(guān)系，首先計算出的物質(zhì)的量，然后再計算出和的物質(zhì)的量。
解：的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。
則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]練習(xí)1.中，氧元素的質(zhì)量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案：中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
[投影]練習(xí)2.含有個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
[分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
[板書]2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎?/p>
[投影]例3多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
(硫酸)(鹽酸)
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
[講述]解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
[投影]課堂檢測題
中所含的原子數(shù)與多少克中所含的離子個數(shù)相等？
(參考答案：)
板書設(shè)計
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
(-)依據(jù)
1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎恪?/p>
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇6
一. 教學(xué)背景分析
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個主題中，《化學(xué)實驗基礎(chǔ)》是必修課程的核心。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實驗去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實驗基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法
1、學(xué)會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識未知、抽象的概念。
2、學(xué)會選用合適的集合概念來計量物質(zhì)。
3、學(xué)會從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。
情感態(tài)度與價值觀
1、體驗引入“物質(zhì)的'量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
三、重點和難點
教學(xué)重點：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點：物質(zhì)的量的概念。
四、教學(xué)方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇7
教學(xué)目標(biāo):
知識技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算;學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想:通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法:通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。
重點、難點: 物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、講解等。
教學(xué)過程設(shè)計:
【導(dǎo)入新課】
我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?
【講述】初中時學(xué)習(xí)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積。
【設(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?
【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。
【板書】
【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?
【板書】 一、物質(zhì)的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。
【投影】課堂練習(xí)
1.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol/L，取5mL該溶液，其濃度為___mol/L。
【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識進(jìn)行計算?
【設(shè)問】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?
【投影】課堂練習(xí)
2.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?
【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的溶液。
【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?
【板書】1.計算
【設(shè)問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體，我們可以來計算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量，那么如何計算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體，應(yīng)如何取?
【板書】2.稱量
【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些?
【演示】稱量12.5g膽礬晶體。
【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如:NaOH能否放在紙上稱量?應(yīng)如何稱量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，它上邊標(biāo)有溫度和體積。
【設(shè)問】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么?
⑵能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)?
【板書】3.溶解
【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題?
【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌。
【設(shè)問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后，從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。
【板書】4.轉(zhuǎn)移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的.瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?
【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書】5.洗滌
【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2~3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容。
【板書】6.定容
【設(shè)問】定容時如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水
平，不能俯視或仰視，否則，都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書】7.搖勻
【設(shè)問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性，那么應(yīng)如何操作呢?
【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。
【設(shè)問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響?
【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
②配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業(yè)】課本第61頁，第1題⑴⑸⑹，第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟:
�、儆锰炱椒Q取氫氧化鈉固體___g。
�、趯⒎Q好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
�、塾蒙倭空麴s水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。
�、芟蛉萘科績�(nèi)加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。
�、葑詈笊w好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇8
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標(biāo)：在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力
德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點與難點
重點：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過程
一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度
異：
1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示
溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示
2、單位： 1摩/升
同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值
提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注
意事項。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過程：
（1） 準(zhǔn)備工作：檢漏
�。�2）操作步驟： 計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
�。�3）結(jié)束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的.誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱量時，砝碼有油污或生銹
稱量時，藥品與砝碼顛倒
量取液體時，量筒內(nèi)壁上有水
稱 NaOH固體時，把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時，有溶液飛濺出來
定容時，俯視刻度線
搖勻后，液面低于刻度線
四、討論
國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請評價。
例題：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）
請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱�。� ）g NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。
A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
練習(xí)：略
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇9
知識目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點：
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點：
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式
教學(xué)手段：
多媒體輔助
教學(xué)過程：
一、引入：
物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的`體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3c時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇10
教學(xué)目標(biāo)：
知識技能目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算并學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)
從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)
通過對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)
通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。
重點，難點：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準(zhǔn)備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法：
設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、講解等
教學(xué)過程設(shè)計：
[導(dǎo)入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計算時，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設(shè)想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的'物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸處標(biāo)有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點：
1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。
[設(shè)問]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？
[學(xué)生]計算所需溶質(zhì)的量
[板書] 1計算
[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0.2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11.7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質(zhì)量呢？
[學(xué)生]托盤天平
[板書] 2稱量
[講述]對，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經(jīng)學(xué)會了它的使用，今天我請一位同學(xué)來稱量一下，看看同學(xué)們對托盤天平的使用是否掌握。
請一位同學(xué)上講臺稱量（在同學(xué)稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來量��？
[學(xué)生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質(zhì)為液體時我們應(yīng)用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過500ml
[板書] 3溶解
[演示]溶解過程
[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書] 4轉(zhuǎn)移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時應(yīng)注意，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
[設(shè)問]大家再想一想，現(xiàn)在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應(yīng)停止，為避免加水的體積過多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。
[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設(shè)問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
[板書] 8貼標(biāo)簽
[設(shè)問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實驗所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習(xí)題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質(zhì)的量優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計 篇11
一、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。
2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的.量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學(xué)計算能力。
3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點
【重點】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算。
【難點】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運用。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個一個地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計算，學(xué)習(xí)新知識
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？
【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當(dāng)作一個整體來計量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)
【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問，如何回答呢？
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
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