九年級化學下冊酸的教學設計

　　酸、堿、鹽的初步知識

　　常見的酸及酸類：

　　1、三酸

　　2、酸的電離

　　3、酸的命名和分類

　　酸的通性

　　金屬活動順序表

　　硫酸根離子 氯離子Cl的檢驗

　　一、酸、堿、鹽的初步知識

　　1、酸

　　例：鹽酸HCl，硫酸; 硝酸 等，其他或當中均含有氫元素及酸根，一般地： 酸根—稱為酸

　　2、堿：

　　例：氫氧化鈉;NaOH，氫氧化鉀;KOH，氫氧化鈣; 等，其組成當中均有金屬元素及一般地：金屬離子+;稱為堿

　　3、鹽：

　　例：氯化鈉NaCl，硫酸鈉; ，硝酸鎂等，其組成當中均含有金屬元素及酸根

　　一般地：金屬離子+酸根;稱鹽酸

　　對酸根

　　二、常見的酸及酸類：

　　1、鹽酸：化學式;HCl

　�。�1）物理性質：純凈的鹽酸：

　　質量分數(shù)量高可達38%，無色有刺激味易揮發(fā)的液體，有腐蝕性

　�。�2）化學性質：

　�、冫}酸與酸堿指示劑的作用：無色酚酞試液滴入鹽酸中不變色；紫色石蕊試液滴入鹽酸中變成紅色

　�、邴}酸與活動金屬的反應：鹽酸分別與活動金屬鎂、鋅、鐵的反應

　　事實證明—劇烈程度：

　　發(fā)生置換反應—生成鹽和氫氣

　�、埯}酸與金屬氫化物的反應：除銹

　　均生成鹽和水

　�、茺}酸與堿的'反應：

　　紅褐色難溶物 黃色溶液

　　蘭色難溶物 綠色溶液

　　均生成鹽和水

　　⑤鹽酸與鹽的反應：

　　為白色既難溶于水又難溶于稀硝酸的沉淀

　　用于實驗室制取二氧化碳

　　反應產物：均生成新的鹽及新的酸

　�。�3）用途：重要化工原料;廣泛應用于食品、醫(yī)藥、冶金及電鍍等方面

　　2、硫酸，化學式;

　�。�1）稀硫酸：無色液體有腐蝕性

　　化學性質：

　�、倥c酸堿指示劑的作用；無色酚酞試液不變色，紫色石蕊試液變紅

　�、谂c活動金屬的反應：

　　事實又一次證明劇烈程度：

　　發(fā)生置換反應 生成鹽和氫氣

　　說明： 分別叫氯化亞鐵及硫酸亞鐵，即鐵單質在發(fā)生置換反應時，鐵元素的化合價均為＋2價

　�、叟c金屬氧化物的反應：

　　除銹

　　黑色固體 蘭色溶液

　　均生成鹽和水

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