九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第三節(jié)酸的通性PH 》教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)
第三節(jié) 酸的通性 PH
（第一課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)]
1．認(rèn)知目標(biāo)：酸的分類(lèi)和命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。了解金屬活動(dòng)性順序并能初步用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。
2． 技能目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察思維、歸納能力
3．情感目標(biāo)：使學(xué)生進(jìn)一步了解從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的方法。
[教學(xué)重點(diǎn)] 酸的通性和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
[教學(xué)難點(diǎn)] 酸的通性和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
[教學(xué)方法] 歸納法
[教學(xué)手段] 投影儀
[教學(xué)程序設(shè)計(jì)]
[板書(shū)、講解、引導(dǎo)看書(shū)]
一、 酸的分類(lèi)和命名
含氧酸 如：H2SO4 HNO3
H2CO3 H3PO4
按分子中是否有氧原子
無(wú)氧酸 如： HCl
酸
一元酸 如： HCl， HNO3
按分子電離時(shí)生成的H+個(gè)數(shù) 二元酸 如： H2SO4 H2CO3
三元酸 如： H3PO4
[練習(xí)] 指出下列各種酸的'名稱(chēng)和種類(lèi)
H 2SiO HF H3BO3 HI HBr
[引入] 我們已經(jīng)學(xué)過(guò)幾種常見(jiàn)的酸，掌握的酸的一些性質(zhì)，通過(guò)這些學(xué)習(xí)中可以看到，酸有一些共同的性質(zhì)，為什么？
[討論] 由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度去思考
[小結(jié)] 酸電離時(shí)都產(chǎn)生共同的氫離子，因此性質(zhì)有共同點(diǎn)，但由于酸根不同，所以又有不同點(diǎn)。
[設(shè)問(wèn)] 酸有哪些共同的性質(zhì)，即通性？
[小結(jié)]
1、酸能使酸堿指示劑變色。
紫色石蕊試液 無(wú)色酚酞試液
變紅 不變色
2、酸能與一些金屬反應(yīng)
酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2
3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)
酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng)）
�。▔A性氧化物）
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
4、酸能與某些鹽反應(yīng)
酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）
5、酸能與堿反應(yīng)
酸 + 堿 = 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng)）
[設(shè)問(wèn)] 是否所有的酸都可以與所有的金屬反應(yīng)生成氫氣？
[學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制取氫氣]
[板書(shū)] 酸：稀鹽酸或稀硫酸
金屬：活潑金屬
[閱讀教材] 金屬活動(dòng)性順序表
[講解] 在金屬活動(dòng)性順序表中
（1）排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，而排在氫后的金屬不能。
（2）排在前面的金屬能把排在他后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（除了K、Ca、Na）
[練習(xí)]
1．判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生？
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